Wasser - es ist eine der häufigsten und häufigsten Substanzen in unserem Leben. Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Ich frage mich, wie viele Wassermoleküle in einem Tropfen enthalten sein können, der nur 0,2 g wiegt?
Wenn Sie sich an die Schulchemie-Lektion erinnern, können Sie zu Berechnungen übergehen. Die Molmasse des Wassers beträgt ungefähr 18 g / mol. Dies bedeutet, dass ein einzelnes Wassermolekül 18 g/mol * 1 mol/6,022 * 10^23 Moleküle enthält = 2,99 * 10^-23 g/Molekül. Jetzt können Sie mit der Berechnung der Anzahl der Moleküle in einem Tropfen fortfahren.
Um die Anzahl der Wassermoleküle in einem 0,2 g-Tropfen zu berechnen, müssen Sie die Tropfenmasse durch die Masse eines einzelnen Moleküls teilen und den resultierenden Wert mit einer zufälligen Zahl multiplizieren (6,022 * 10 ^ 23 Moleküle / Mol). Somit erhalten wir das folgende Ergebnis: 0,2 g * 1 mol / 18 g * 6,022 * 10 ^ 23 Moleküle / mol = 6,69 * 10 ^ 21 Wassermoleküle.
Berechnung der Anzahl der Wassermoleküle in einem Tropfen mit einem Gewicht von 0,2 g
Um die Anzahl der Wassermoleküle in einem 0,2-g-Tropfen zu berechnen, müssen Sie das Molekulargewicht des Wassers und die konstante Avogadro kennen.
Das Molekulargewicht von Wasser beträgt ungefähr 18 g / mol.
Die Avogadro-Konstante beträgt ungefähr 6,022 × 10 ^ 23 Moleküle / Mol.
Führen Sie die folgenden Schritte aus, um das Problem zu lösen:
- Berechnen Sie die Anzahl der Wassermole in einem Tropfen, indem Sie die Masse durch das Molekulargewicht dividieren: 0,2 g / 18 g / mol = 0,0111 mol
- Multiplizieren Sie die Anzahl der Mol mit der konstanten Avogadro, um die Anzahl der Moleküle zu erhalten: 0,0111 Mol × 6,022 × 10^23 Moleküle/Mol ≈ 6,673 × 10^21 Moleküle
Somit enthält ein 0,2 g schwerer Tropfen ungefähr 6,673 × 10 ^ 21 Wassermoleküle.
Wie viele Wassermoleküle sind in einem 0,2 g schweren Tropfen enthalten?
Das Molekulargewicht von Wasser (H2O) beträgt 18 g / mol. Dies bedeutet, dass ein einzelnes Wassermolekül 18 Atome enthält (2 Wasserstoffatome und 1 Sauerstoffatom).
Um die Anzahl der Wassermoleküle in einem Tropfen zu finden, ist es notwendig, die Anzahl der Wassermole in einem bestimmten Volumen zu kennen. Dazu wird die Formel verwendet:
anzahl der moleküle = Anzahl der Motten * Avogadro Anzahl
Die Anzahl der Motten kann gefunden werden, indem die Wassermasse durch ihr Molekulargewicht dividiert wird:
anzahl der mol = Wassermasse (g) / Molekulargewicht von Wasser (g/mol)
Daher ist es notwendig, die Menge an Wassermolekülen in einem 0,2 g-Tropfen zu finden, um die Menge an Wassermolekülen zu finden:
- Berechnen Sie die Anzahl der Wassermole: 0,2 g / 18 g/mol = 0,011 Mol.
- Multiplizieren Sie die resultierende Anzahl von Mol mit einer Avogadro-Zahl, die ungefähr 6,022 * 10 ^23 Moleküle / Mol entspricht: 0,011 Mol * 6,022 * 10 ^ 23 Moleküle / mol = 6,624 * 10^21 Moleküle.
Somit enthält ein 0,2 g schwerer Tropfen ungefähr 6,624 * 10 ^ 21 Wassermoleküle.
Wie kann ich die Anzahl der Wassermoleküle in einem 0,2-g-Tropfen berechnen?
Um die Anzahl der Wassermoleküle in einem 0,2 g-Tropfen zu berechnen, müssen das Molekulargewicht des Wassers und das Gewicht des Tropfens berücksichtigt werden.
Molekulargewicht von Wasser (H2O) entspricht ungefähr 18 g/mol.
Zuerst finden wir die Anzahl der Wassermole in einem Tropfen. Dazu ist es notwendig, die Tropfenmasse durch das Molekulargewicht von Wasser zu teilen:
Anzahl der Wassermole = Tropfenmasse / Molekulargewicht von Wasser
Wenn wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
Mol Wassermenge = 0,2 g / 18 g/mol = 0,0111 mol
Jetzt finden wir die Anzahl der Wassermoleküle im Tropfen. Um dies zu tun, multiplizieren wir die Anzahl der Wassermole mit dem konstanten Avogadro (ungefähr 6,022 x 10 23 Moleküle / Mol):
Anzahl der Wassermoleküle = Anzahl der Wassermole x konstante Avogadro
Wenn wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
Anzahl der Wassermoleküle = 0,0111 mol x 6,022 x 10 23 Moleküle/mol = 6,697 x 10 21 Moleküle
Somit enthält ein 0,2 g schwerer Tropfen ungefähr 6,697 x 10 21 Wassermoleküle.
