Lassen Sie uns herausfinden, wie viele Luftmoleküle tatsächlich in einem kleinen Raum mit einem Volumen von 60 m 3 unter normalen Bedingungen enthalten sind. Bei diesem Ansatz ist es wichtig, dass wir die Molmasse der Luft kennen, die etwa 29 g / mol beträgt.
Die Molmasse ermöglicht es uns zu wissen, wie viele Gramm Substanz in einem Molekül enthalten sind. Um dies zu tun, müssen Sie die Masse durch die Anzahl der Motten teilen. Auf diese Weise können wir mit Hilfe der Molmasse die Anzahl der Luftmoleküle im Raum berechnen.
Zuerst finden wir die Anzahl der Luftmole im Raum. Um dies zu tun, teilen wir das Gesamtvolumen des Raumes unter Standardbedingungen durch Molargas (22,4 l / mol) auf. So erhalten wir:
Anzahl der Molen = Raumvolumen / Molvolumen
Wenden wir diese Werte auf das Problem an und erhalten ein Endergebnis: Die Anzahl der Luftmoleküle in einem Raum mit einem Volumen von 60 m 3 beträgt:
Wie viele Luftmoleküle gibt es im Raum?
Um die Anzahl der Luftmoleküle in einem Raum zu berechnen, müssen Sie sein Volumen sowie die Molmasse der Luft unter normalen Bedingungen kennen.
- Raumvolumen: 60 m3
- Molmasse der Luft unter normalen Bedingungen: 29 g/mol
Um die Anzahl der Moleküle zu berechnen, verwenden wir die Formel:
Anzahl der Moleküle = (Menge der Substanz * Avogadro Anzahl)
Berechnen wir die Menge der Substanz:
Menge der Substanz = (Masse der Substanz / Molmasse der Substanz)
Berechnen Sie die Masse der Substanz:
Stoffgewicht = (Volumen * Stoffdichte)
Luft gilt als ideales Gas, daher kann die Luftdichte als konstant angesehen werden und entspricht ungefähr 1,225 kg / m3.
Wir werden die Werte ersetzen und die Berechnungen durchführen:
Stoffgewicht = (60 * 1,225) kg = 73,5 kg
Menge der Substanz = (73,5 kg / 0,029 kg/Mol) = 2534,5 Mol
Nun berechnen wir mit der Avogadro-Zahl (6,02 * 10 ^ 23 Mol ^ -1) die Anzahl der Luftmoleküle:
Anzahl der Moleküle = (2534,5 mol * 6,02 * 10^23 mol^-1) = 1,523 * 10^27 Moleküle
Somit enthält ein Raum mit einem Volumen von 60 m3 unter normalen Bedingungen ungefähr 1,523 * 10 ^ 27 Luftmoleküle.
Die Anzahl der Luftmoleküle im Raum
Um die Anzahl der Luftmoleküle in einem Raum mit einem Volumen von 60 m3 unter normalen Bedingungen zu bestimmen, ist es notwendig, die Molmasse der Luft zu kennen und die Formel zu verwenden:
Anzahl der Moleküle = Menge der Substanz (Mol) x Anzahl der Avogadro
Die Molmasse der Luft beträgt ungefähr 29 g / mol. Die Anzahl der Avogadro beträgt 6,022 · 10 ^ 23 Moleküle in einem Maulwurf der Substanz. Mit diesen Werten können Sie die Anzahl der Luftmoleküle in einem Raum berechnen:
| Eigenschaft | Bedeutung |
|---|---|
| Raumvolumen | 60 m3 |
| Molmasse der Luft | 29 g/mol |
| Anzahl der Avogadros | 6,022 * 10^23 Moleküle/Mol |
| Anzahl der Luftmoleküle | berechnet |
Mit der Formel erhalten wir:
Anzahl der Luftmoleküle = (Raumvolumen / Molmasse der Luft) x Anzahl der Avogadro
Anzahl der Luftmoleküle = (60 m3 / 29 g/mol) x (6,022 * 10^23 Moleküle/mol)
Wenn Sie diesen Ausdruck berechnen, können Sie die genaue Anzahl der Luftmoleküle erhalten, die unter normalen Bedingungen in einem Raum mit einem Volumen von 60 m3 enthalten sind.
