Phosphor-V-Oxid, auch bekannt als P2O5-Phosphoroxid, ist eine wichtige chemische Verbindung, die in verschiedenen Branchen weit verbreitet ist. Es wird bei der Herstellung von Düngemitteln, Glas, Keramik und vielen anderen Gütern verwendet. Um 28,4 Gramm dieser Verbindung zu erhalten, ist es notwendig, die Menge an Phosphormol zu kennen, die verbrannt werden muss.
Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie die chemische Gleichung der Phosphorverbrennungsreaktion Gorenje verwenden:
Aus dieser Gleichung ist ersichtlich, dass es erforderlich ist, 4 Phosphoratome und 5 Sauerstoffmoleküle zu verbrennen, um 2 Phosphoroxidmoleküle zu bilden.
Um das Problem zu lösen, müssen Sie jedoch die Masse eines einzelnen Phosphoroxid-V-Moleküls und die Molmasse des Phosphors kennen. Wenn wir die Molmasse von Phosphor und die Masse des resultierenden Oxids kennen, können wir die Menge an Phosphormol bestimmen, die für die Reaktion benötigt wird.
Wie viele Molen Phosphor werden benötigt, um Phosphor-V-Oxid zu erhalten?
Um die für die Herstellung von Phosphoroxid V erforderliche Menge an Mol zu berechnen, ist es notwendig, die Molanteile dieser Substanzen zu kennen. Die Molmasse von Phosphor (P) beträgt etwa 31 g/mol und die Molmasse von Phosphoroxid V (P2O5) beträgt etwa 142 g/mol.
Anhand des Verhältnisses zwischen der Masse einer Substanz und ihrer Molmasse kann die Menge an Phosphormol wie folgt berechnet werden:
- Finden Sie die Anzahl der Molen von Phosphoroxid V, indem Sie die Masse der Substanz kennen. Dazu ist es notwendig, die Masse des Phosphoroxids V (in diesem Fall 28,4 g) durch seine Molmasse (142 g / Mol) zu teilen.
- Anhand der Zusammensetzung der Phosphoroxid-V-Formel (P2O5) wird das Verhältnis zwischen Phosphormol und Phosphormol V ermittelt. Die Formel zeigt, dass ein einzelnes Phosphoroxid-V-Molekül 2 Phosphoratome enthält.
- Multiplizieren Sie die Anzahl der Mol von Phosphoroxid V mit 2, um die Anzahl der Mol von Phosphor zu erhalten.
Daher ist es notwendig, etwa 0.4 Mol Phosphor zu verbrennen, um 28,4 g Phosphoroxid V zu erhalten.
Anzahl der Motten der Substanz
Um dieses Problem zu lösen, müssen wir die chemische Formel von Phosphoroxid V (P) verwenden2O5) und die Molmasse von Phosphor (P).
Die Molmasse von Phosphor (P) beträgt 30,97 g / mol.
Unter Verwendung des stöchiometrischen Verhältnisses in der chemischen Formel P2O5. wir können die Menge an Phosphormolen berechnen, die benötigt werden, um 28,4 g Phosphoroxid V zu erhalten.
Die Molmasse von Phosphoroxid V (P2O5) entspricht 141,94 g / mol.
- Masse = Motten * Molmasse
Wir können die Menge an Phosphor (P) -Molen wie folgt finden:
- Phosphormotten (P) = Phosphoroxidmasse V (P2O5) / Molmasse von Phosphor (P)
- Phosphormotten (P) = 28,4 g / 30,97 g/Mol ≈ 0,92 Mol
Daher ist es notwendig, ungefähr 0,92 Mol Phosphor zu verbrennen, um 28,4 g Phosphoroxid V zu erhalten.
Gewicht von Phosphoroxid V
Um 28,4 g Phosphoroxid V zu erhalten, ist es notwendig, die Masse des zu verbrennenden Phosphors zu kennen. Das Molekulargewicht dieser Verbindung kann verwendet werden, um die Masse von Phosphoroxid V zu berechnen.
Molekulargewicht von Phosphoroxid V (P2O5) entspricht 141,94 g / mol. Um also 28,4 g Phosphor-V-Oxid zu erhalten, muss man verbrennen:
- 28,4 g * (1 mol / 141,94 g) = 0,2 mol Phosphoroxid V
Wenn Sie die Anzahl der Molen von Phosphoroxid V kennen, können Sie die Masse des zu verbrennenden Phosphors berechnen. Dazu kann eine Molmasse aus Phosphor verwendet werden.
Die Molmasse von Phosphor (P) beträgt 30,97 g / mol. Somit ist die zu verbrennende Phosphormasse gleich:
- 0,2 mol * 30,97 g/mol = 6,19 g
Um also 28,4 g Phosphor-V-Oxid zu erhalten, ist es notwendig, etwa 6,19 g Phosphor zu verbrennen.
