Um die Anzahl der Moleküle in einem gegebenen Gasvolumen zu bestimmen, ist es notwendig, die Masse dieses Gases und seine Molmasse zu kennen. In unserem Fall handelt es sich um ein Schwefelgas, das die chemische Formel SO2 aufweist. Die Molmasse des Schwefelgases beträgt etwa 64 g / mol.
Anhand der erhaltenen Informationen können Sie die Anzahl der Schwefelgasmoleküle in 128 ermitteln. Dazu müssen Sie die Masse des Gases durch seine Molmasse teilen und mit einer konstanten Avogadro multiplizieren, die ungefähr 6.022 × 10 ^ 23 Moleküle / Mol entspricht.
So enthält 128 g Schwefelgas ungefähr
(128 g / 64 g/mol) * (6.022 × 10^23 Moleküle/Mol) = 1.2044 × 10^24 Moleküle.
Wie viele Moleküle enthalten 128 g Schwefelgas?
Um herauszufinden, wie viele Moleküle 128 g Schwefelgas enthalten, müssen wir eine Formel verwenden, die die Masse des Gases an die Anzahl seiner Moleküle bindet.
Nach der Molmasse wissen wir, dass die Masse eines Moleküls aus Schwefelgas ungefähr 64 g / mol beträgt. Mit diesem Wert können wir das Verhältnis einstellen: 128 g / 64 g/mol = 2 Mol des Schwefelgases.
Jetzt können wir mit der konstanten Avogadro die Anzahl der Moleküle in 2 Mol Gas berechnen. 1 Mol des Gases enthält ungefähr 6,022 × 10 ^ 23 Moleküle. Folglich enthalten 2 Mol des Gases ungefähr 2 × 6,022 × 10^ 23 Moleküle, was ungefähr 1,2044 × 10^ 24 Moleküle entspricht.
128 g Schwefelgas enthält also ungefähr 1,2044 × 10 ^ 24 Moleküle.
Die Masse des Schwefelgases und seine Zusammensetzung
Sie können die Masse von Schwefelgas berechnen, wenn ihre Molmasse bekannt ist. Molmasse H2S entspricht 34 g / mol, daher beträgt die Masse von 1 Mol Gas 34 g.
Um das Gewicht des in 128 g enthaltenen Schwefelgases zu berechnen, muss ein Anteil berechnet werden:
34 g – 1 Mol
128 g Maulwurf
Durch eine Kreuz-Animation, wie oben gezeigt, erhalten Sie Folgendes Ergebnis:
34 * x = 128 * 1
x = 128 / 34 = 3,76 Mol
So enthält 128 g Schwefelgas etwa 3,76 Mol. Um die Anzahl der Moleküle zu berechnen, ist es notwendig, die Anzahl der Mol mit der konstanten Avogadro zu multiplizieren (6,022 * 10 ^ 23 Moleküle / Mol):
Schwefelgasmoleküle = 3,76 mol * 6,022 * 10^23 Moleküle/mol = 2,26 * 10^ 24 Moleküle.
Molmasse von Schwefelgas
Die Masse des Schwefelatoms (S) beträgt etwa 32 g /mol und die Masse des Sauerstoffatoms (O) beträgt etwa 16 g/mol. Daher ist die Molmasse von Schwefelgas (SO2) gleich 32 g / mol + 2 * 16 g / mol = 64 g / mol.
Jetzt können wir die Molmasse verwenden, um die Anzahl der Moleküle in 128 g Schwefelgas herauszufinden. Dazu verwenden wir die Formel:
anzahl der Moleküle = Probenmasse / Molmasse
Indem wir die Werte in der Formel ersetzen, erhalten wir:
anzahl der moleküle = 128 g / 64 g/mol = 2 mol
Somit enthält 128 g Schwefelgas 2 Mol oder etwa 1,204 × 10 ^ 24 Moleküle.
Beachten Sie, dass das Volumen des Schwefelgases unter normalen Bedingungen (0 Grad Celsius, 1 Druckatmosphäre) aufgrund der bekannten Idealgaszustandsgleichung PV = nRT von seiner Menge in Mol abhängt, wobei P der Gasdruck, V das Gasvolumen, n die Gasmenge in Mol, R die Gaskonstante, T die Temperatur in Kelvin ist. Um eine genauere Antwort zu erhalten, ist es erforderlich, zusätzliche Informationen zu kennen.
| Wert | Bedeutung |
|---|---|
| Masse des Schwefelatoms (S) | 32g/mol |
| Masse des Sauerstoffatoms (O) | 16 g/mol |
| Molmasse von Schwefelgas (SO2) | 64 g/mol |
Anzahl der Moleküle in 128 g Schwefelgas
Um die Anzahl der Schwefelgasmoleküle zu berechnen, müssen Sie die Molmasse und die Anzahl der Avogadro-Moleküle kennen.
Die Molmasse von Schwefelgas beträgt 64 g / mol, da das Molekül von Schwefelgas (SO2) aus einem Schwefelatom (32 g / mol Molmasse) und zwei Sauerstoffatomen (16 g / mol Molmasse) besteht.
Verwenden Sie die Formel, um die Anzahl der Schwefelgasmoleküle zu berechnen:
anzahl der Moleküle = Masse / Molmasse * Anzahl der Avogadro
Wo die Masse 128 g beträgt, beträgt die Molmasse 64 g / Mol und die Anzahl der Avogadro beträgt etwa 6.022 × 10 ^ 23 Moleküle /mol.
Wenn wir also die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
anzahl der moleküle = 128 g / 64 g/mol * 6.022 × 10^23 moleküle/mol
Durch die Berechnung dieses Ausdrucks können Sie die Anzahl der Moleküle in 128 g Schwefelgas erhalten.
Schwefelgasvolumen unter normalen Bedingungen
Die Molmasse von Schwefelgas (SO2) entspricht 64,06 g/ mol. Um die Anzahl der Moleküle zu finden, müssen Sie die Masse einer Substanz durch ihre Molmasse teilen:
Anzahl der Moleküle = Masse / Molmasse
Anzahl der Moleküle = 128 g / 64,06 g/Mol
Wenn wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
Anzahl der Moleküle = 2 Mol
Jetzt finden wir das Gasvolumen unter normalen Bedingungen. Es ist bekannt, dass ein einziger Mol des idealen Gases unter normalen Bedingungen ein Volumen von 22,4 Litern einnimmt. Dann wird das Volumen von 2 Mol Schwefelgas gleich sein:
Gasvolumen = Anzahl der Moleküle * Volumen von einem Mol-Gas
Gasvolumen = 2 Mol * 22,4 l/Mol
Gasvolumen = 44,8 Liter
Somit beträgt das Volumen von 128 g Schwefelgas unter normalen Bedingungen 44,8 Liter.
