Wenn es darum geht, Lösungen mit einer bestimmten Konzentration herzustellen, ist es wichtig, das Molekulargewicht einer Substanz und ihre molare Äquivalentkonzentration zu berücksichtigen. Dies ist besonders wichtig, wenn eine 2-Liter-Jodlösung mit einer bestimmten molaren Äquivalentkonzentration hergestellt werden muss. Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie einige einfache Schritte ausführen.
Zuerst ist es notwendig, die Molmasse von Jod zu bestimmen. Dazu wird ein periodisches System von Elementen verwendet, in dem die Atommasse von Jod (I) gefunden werden kann. Gemäß dem Periodensystem der Elemente beträgt die Atommasse von Jod ungefähr 126,9 g / mol.
Zweitens muss die erforderliche Molkonzentration des Äquivalents berücksichtigt werden. Angenommen, Sie möchten eine Lösung von Jod mit einer Molkonzentration von 0,1 mol / l herstellen. Jetzt haben wir alle Daten, um unser Problem zu lösen.
Molkonzentration des Äquivalents
Um die Molkonzentration eines Äquivalents zu berechnen, müssen Sie die Menge der in der Lösung enthaltenen Äquivalentsubstanz und das Volumen dieser Lösung kennen. Die Molkonzentration des Äquivalents wird anhand der Formel berechnet:
| Molkonzentration des Äquivalents (M) | = | Menge des äquivalenten Stoffes (Mol) | / | Volumen der Lösung (L) |
Wenn beispielsweise eine 2-Liter-Lösung 0,1 Mol einer gleichwertigen Substanz enthält, ist die Molkonzentration des Äquivalents gleich:
| Molkonzentration des Äquivalents (M) | = | 0,1 mol | / | 2 l |
Somit beträgt die Molkonzentration des Äquivalents in diesem Fall 0,05 M (Mol pro Liter).
Dimension der Molkonzentration
Die Molkonzentration des Stoffes in der Lösung wird in Einheiten von Mol pro Liter (mol / l) ausgedrückt, was normalerweise durch ein Symbol gekennzeichnet ist M. Dieser Wert ermöglicht es Ihnen, die Menge eines Stoffes zu bestimmen, der in einer Volumeneinheit des Lösungsmittels gelöst ist.
Um die Masse der entsprechenden Menge einer Substanz zu bestimmen, ist es notwendig, ihre Molmasse zu kennen. Die Molmasse wird in g / mol ausgedrückt und durch die Tabelle der periodischen Elemente bestimmt.
Zur Berechnung der Masse eines Stoffes in einer Lösung mit Volumen 2 l und die Molkonzentration des Äquivalents muss mit dem Volumen der Lösung multipliziert werden:
Stoffmasse = Molkonzentration * Volumen der Lösung
Um das Gewicht in Gramm zu erhalten, ist zu berücksichtigen, dass die Molkonzentration in mol / l und das Volumen der Lösung in Litern ausgedrückt wird. Daher wird die Masse der Substanz in Gramm ausgedrückt.
Um also die Masse der Substanz in 2 l einer Lösung mit einer molaren Äquivalentkonzentration zu erhalten, ist es notwendig, den Wert der molaren Konzentration mit dem Volumen der Lösung zu multiplizieren.
Um insbesondere das Jodgewicht in einer solchen Lösung zu berechnen, ist es notwendig, die Molkonzentration des Äquivalents und das Volumen der Lösung in Litern zu kennen. Das Ergebnis ist eine Jodmasse in Gramm.
Methoden zur Berechnung der Molkonzentration eines Äquivalents
Es gibt mehrere Möglichkeiten, die Molkonzentration eines Äquivalents zu berechnen:
1. Mit Reaktionstichiometrie
Informationen über die Reaktionen, die zwischen dem gelösten Stoff und dem Lösungsmittel verlaufen, können verwendet werden, um die Molkonzentration eines Äquivalents zu berechnen. Es ist notwendig, die Molaren in der ausgewogenen Reaktionsgleichung und die Anzahl der Äquivalente einer Substanz zu berücksichtigen, die in einer Volumeneinheit aufgelöst wurde.
2. Nach der bekannten Masse der Substanz und der Molmasse
Die Molkonzentration des Äquivalents kann berechnet werden, wenn die Masse der gelösten Substanz und ihre Molmasse bekannt sind. Es ist notwendig, die Masse einer Substanz durch Molmasse zu teilen und mit der Anzahl der Äquivalente einer Substanz in einem Molekül oder einer Formel zu multiplizieren.
3. Nach dem bekannten Volumen der Lösung und der Anzahl der Äquivalente
Wenn das Volumen der Lösung und die Anzahl der Äquivalente einer Substanz bekannt sind, kann die Molkonzentration des Äquivalents berechnet werden, indem die Anzahl der Äquivalente durch das Volumen der Lösung in Liter dividiert wird.
Die Wahl der Methode zur Berechnung der molaren Äquivalentkonzentration hängt von den verfügbaren Daten und der Reaktionsgleichung ab. Die korrekte Berechnung der Molkonzentration des Äquivalents ermöglicht es, die Konzentration des Stoffes in der Lösung genauer zu bestimmen.
Formulierung einer Lösung mit einer molaren Äquivalentkonzentration
1. Bestimmung der Molmasse einer Substanz.
- Finden Sie die Werte der Atommassen aller Elemente, aus denen die Materie besteht.
- Stellen Sie die Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül oder einer Materie ein.
- Multiplizieren Sie die Atommassenwerte mit der Anzahl der Atome und addieren Sie alle resultierenden Werte.
2. Berechnung der molaren Äquivalentkonzentration.
- Stellen Sie die Äquivalenz der Reaktion ein, dh die Anzahl der Molen des Reagens, die benötigt werden, um das Reagens vollständig umzuwandeln.
- Berechnen Sie die Anzahl der Gramm einer Substanz, die benötigt wird, um eine bestimmte Anzahl von Äquivalenten zu erhalten.
- Teilen Sie die resultierende Anzahl von Gramm durch das Volumen der Lösung in Litern auf.
3. Vorbereitung der Lösung.
- Bestimmen Sie die Anzahl der benötigten Gramm der Substanz unter Berücksichtigung der Molmasse und des Volumens der Lösung.
- Wiegen Sie die resultierende Menge an Substanz auf einer analytischen Waage.
- Lösen Sie die Substanz in der erforderlichen Menge an Lösungsmittel auf.
Die Herstellung einer Lösung mit einer molaren Äquivalentkonzentration erfordert eine sorgfältige Berechnung und Genauigkeit bei der Vorbereitung der Lösung. Nach diesen Schritten können Sie eine Lösung mit der richtigen Konzentration für verschiedene chemische Reaktionen oder Experimente erhalten.
Berechnung der Jodmenge für 2 Liter Lösung mit einer molaren Äquivalentkonzentration
Um die für die Herstellung einer 2-Liter-Lösung mit einer molaren Äquivalentkonzentration erforderliche Menge an Jod zu berechnen, müssen wir die Molmasse von Jod und seine äquivalente Konzentration berücksichtigen.
Die molare Äquivalenzkonzentration ermöglicht es uns herauszufinden, wie viele Äquivalente einer gelösten Substanz in einem Liter Lösung enthalten sind. Für Jod entspricht die äquivalente Konzentration seinem Molekulargewicht.
Zuerst müssen wir die Masse von Jod herausfinden, die der molaren Konzentration des Äquivalents entspricht, multipliziert mit dem Volumen der Lösung:
Jodmasse (g) = Molkonzentration des Äquivalents (eq /l) * Volumen der Lösung (l)
Danach können wir die Jodmasse in Gramm finden, indem wir die Molmasse von Jod kennen:
Jodmasse (g) = Jodmasse (g/eq) * Mol Jodmasse (g/Mol)
Wenn beispielsweise die Molkonzentration des Jodäquivalents 0.1 eq / l beträgt und das Volumen der Lösung 2 Liter beträgt und die Molmasse von Jod 253 g / Mol beträgt, können wir die Menge an Jod berechnen:
Jodgewicht (g) = 0.1 eq/l * 2 l * 253 g/ mol
Um eine 2-Liter-Lösung mit einer molaren Jodäquivalentkonzentration von 0.1 eq / l herzustellen, müssen daher 50.6 g Jod verwendet werden.
