Bhutan - der einfachste Kohlenwasserstoff aus einer Reihe von Alkanen. Es besteht aus 4 Kohlenstoffatomen und 10 Wasserstoffatomen. Wenn die Masse von Butan bekannt ist, können Sie die Anzahl der Kohlenstoff- und Wasserstoffatome in einer bestimmten Substanz berechnen. Lassen Sie uns herausfinden, wie viele Atome in 58 Gramm Butan enthalten sind.
Um dieses Problem zu lösen, ist es notwendig, die Molmasse von Butan zu verwenden. Die Molmasse von Butan beträgt etwa 58 g / mol. Wenn wir die Molmasse und die Anzahl der Gramm kennen, können wir die Anzahl der Butan-Molen berechnen. Da 1 Mol Butan 4 Mol Kohlenstoff und 10 Mol Wasserstoff enthält, können wir dann die Anzahl der Kohlenstoff- und Wasserstoffatome in einer bestimmten Substanz berechnen.
Wie kann ich die Anzahl der Atome in 58 g Butan herausfinden?
- Bestimmen Sie die Molmasse von Butan.
- Berechnen Sie die Anzahl der Butanmole in 58 g.
- Verwenden Sie die Avogadro-Zahl (6.022 x 10^23), um die Anzahl der Molen in die Anzahl der Atome umzuwandeln.
Berechnen Sie die Molmasse von Butan:
- Ein Kohlenstoffatom hat eine Molmasse von etwa 12.01 g / mol.
- Ein Wasserstoffatom hat eine Molmasse von etwa 1.01 g / mol.
- Multiplizieren wir die Masse der Kohlenstoffatome mit 4 und die Masse der Wasserstoffatome mit 10 und addieren dann diese Werte.
- Wir erhalten eine Molmasse von Butan, die 58.12 g / mol entspricht.
Als nächstes berechnen wir die Anzahl der Butanmole:
- Teilen wir die Masse von Butan (58 g) durch seine Molmasse (58,12 g / Mol), um die Anzahl der Molen zu erhalten.
- Wir erhalten ungefähr 1 Mol Butan.
Unter Verwendung der Avogadro-Zahl (6.022 x 10^23), die die Anzahl der Atome in einem Maulwurf einer Materie ist, können wir die Anzahl der Atome in 1 Mol Butan herausfinden:
- Multiplizieren wir die Anzahl der Butanmole mit der Anzahl der Avogadro.
- Wir erhalten ungefähr 6.022 x 10^23 Atome in Bhutan.
So enthält 58 g Butan etwa 6.022 x 10^23 Atome.
Zusammensetzung von Butan
Das Butanmolekül hat das Formular C4H10 das bedeutet, dass sich in jedem Molekül 4 Kohlenstoffatome und 10 Wasserstoffatome befinden. Die Kombination dieser Atome ermöglicht es Butan, Eigenschaften zu besitzen, die es in verschiedenen Bereichen, einschließlich Industrie, Energie und Haushaltsbereich, nützlich machen.
Wenn es um die Masse von Butan geht, kann die Anzahl der darin enthaltenen Atome unter Verwendung des Avogadro-Gesetzes und der Molmasse von Butan berechnet werden. Zum Beispiel, wenn die Masse von Butan 58 g beträgt, kann die Formel die Anzahl der Butanmoleküle in dieser Masse berechnen.
Um also die Anzahl der Atome in 58 g Butan zu bestimmen, müssen Sie die Molmasse von Butan und die Avogadro-Konstante berücksichtigen. Die Zusammensetzung von Butan setzt das Vorhandensein von 4 Kohlenstoffatomen und 10 Wasserstoffatomen in jedem Butanmolekül voraus, was es zu einem der häufigsten Kohlenwasserstoffe macht.
Butan-Molmasse
Die Masse eines Kohlenstoffatoms ist ungefähr 12 Atomeinheiten (u) und die Masse eines Wasserstoffatoms ist ungefähr 1 u. Daher ist die Masse eines Butanmoleküls gleich:
| Substanz | Atomare Zusammensetzung | Atom-Masse (u) | Anzahl der Atome | Gesamtgewicht (u) |
|---|---|---|---|---|
| Kohlenstoff (C) | 4 | 12 | 4 x 12 = 48 | |
| Wasserstoff (H) | 10 | 1 | 10 x 1 = 10 |
Die Gesamtmasse eines Butanmoleküls beträgt 58 Atomeinheiten.
Somit beträgt die Molmasse von Butan 58 g / mol. Dies bedeutet, dass 1 Mol Butan 6.02 x 10 23 Moleküle enthält und ihr Gesamtgewicht 58 g beträgt.
Molare Menge der Substanz
Die molare Menge einer Substanz ist mit der Anzahl der in einem gegebenen Stoffsystem enthaltenen Atome, Moleküle oder Ionen verbunden. Um die Molmenge einer Substanz zu berechnen, ist es notwendig, das Molekulargewicht dieser Substanz zu kennen.
Die molare Menge einer Substanz kann durch die Masse einer Substanz und die Molmasse ausgedrückt werden:
- Molmenge der Substanz (in Mol) = Masse der Substanz (in Gramm) / Molmasse (in g / Mol).
Wenn wir zum Beispiel wissen, dass 58 g Butan eine Molmenge einer Substanz enthält, können wir diese Menge berechnen, indem wir die Molmasse von Butan kennen.
Die Molmasse von Butan beträgt ungefähr 58 g / mol, was bedeutet, dass in 58 g Butan 1 Mol Atome enthalten sind.
Anzahl der Butanmole
Butan-Molmasse (C4H10) beträgt 58 g/mol. Um die Anzahl der Butanmole zu ermitteln, ist es notwendig, die Butanmasse durch ihre Molmasse zu teilen.
Formel zur Berechnung der Anzahl der Motten:
Motten = Masse / Molmasse
Berechnen Sie die Anzahl der Butanmole:
| Butan-Masse (g) | 58 |
| Butan-Molmasse (g/Mol) | 58 |
| Anzahl der Butanmole (Mol) | 1 |
So enthält 58 g Butan 1 Mol Butan.
Die Anzahl der Atome in einem Maulwurf von Butan
Ein Maulwurf einer Substanz enthält so viele Partikel wie Atome, die in 12 Gramm Kohlenstoff-12 enthalten sind. Diese Zahl wird als Avogadro-Zahl bezeichnet und entspricht ungefähr 6,022 × 10 23 Atomen / mol.
Die Molmasse von Butan beträgt 58 g / mol. So enthält 58 g Butan einen einzigen Mol dieser Verbindung.
Wenn wir wissen, dass ein einziger Mole Butan ungefähr 6,022 × 10 23 Atome enthält, können wir sagen, dass 58 g Butan auch ungefähr 6,022 × 10 23 Atome enthalten. Diese Anzahl von Atomen ist unabhängig von der Masse von Butan eine Konstante.
Also enthält 58 g Butan ungefähr 6,022 × 10 23 Atome in 58 g Butan.
Anzahl der Atome in 58 g Butan
Um die Anzahl der Atome in 58 g Butan zu bestimmen, ist es notwendig, die Molmasse dieser Substanz und die konstante Avogadro zu kennen.
Butan-Molmasse (C4H10) beträgt etwa 58 g/mol. Das heißt, 1 Mol Butan enthält etwa 58 g dieser Verbindung.
Per Definition enthält 1 Mol einer beliebigen Substanz eine konstante Anzahl von Atomen, die einer konstanten Avogadro entspricht. Die Avogadro-Konstante ist ungefähr 6,02224076 x 10 23 Atome/Mol.
Folglich enthält 58 g Butan ungefähr die gleiche Anzahl von Atomen. Die Anzahl der Atome in 58 g Butan beträgt also ungefähr 6,02224076 x 10 23 .
Es ist erwähnenswert, dass dieser Wert theoretisch ist und den idealen Bedingungen entspricht.
