Salzsäure (HCl) und zinkchlorid (zncl₂) sind zwei Substanzen, die in der Chemie und Industrie weit verbreitet sind. Bei der Verarbeitung von Salzsäure mit Metallen in Gegenwart von Chlor wird das entsprechende Metallchlorid gebildet. In unserem Fall untersuchen wir die Reaktion zwischen Salzsäure und Zink, aus der Zinkchlorid gewonnen wird.
Um zu berechnen, wie viele Gramm Zinkchlorid erhalten werden können, müssen wir die molaren Verhältnisse zwischen den Reagenzien berücksichtigen. Die Bestimmung dieses Verhältnisses ermöglicht es uns zu sehen, wie viele Molen Zinkchlorid bei einer Reaktion mit 0,5 Mol Salzsäure gebildet werden.
Molare Verhältnisse können in einer ausgewogenen Reaktionsgleichung gefunden werden:
2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑
Basierend auf dieser Gleichung sehen wir, dass jedes Salzsäuremolekül (2HCl) mit einem Zinkmolekül (Zn) reagiert und ein Zinkchloridmolekül (zncl₂) und ein Wasserstoffmolekül (H₂) bildet. Somit beträgt das Molverhältnis zwischen Salzsäure und Zinkchlorid 2: 1.
Anzahl der Gramm Zinkchlorid
Um die Menge an Gramm Zinkchlorid zu berechnen, die aus 0,5 Mol Salzsäure gewonnen werden kann, ist es notwendig, die chemische Formel der Reaktion zwischen Zinkchlorid und Salzsäure zu kennen.
Die Molmasse von Salzsäure (HCl) beträgt 36,461 g / mol und die Molmasse von Zinkchlorid (ZnCl2) beträgt 136,29 g / mol.
Aus der chemischen Reaktionsgleichung ist bekannt, dass jedes Salzsäuremolekül einem Zinkchloridmolekül entspricht. Somit werden die molaren Verhältnisse zwischen den beiden Substanzen eins zu eins sein.
Um die Anzahl der Gramm Zinkchlorid zu berechnen, können Sie die folgende Formel verwenden:
| Chemikalien | Molmasse (g/Mol) | Motte | Gewicht (g) |
|---|---|---|---|
| Salzsäure (HCl) | 36,461 | 0,5 | 18,23 |
| Zinkchlorid (ZnCl2) | 136,29 | 0,5 | 68,15 |
So können aus 0,5 Mol Salzsäure 68,15 Gramm Zinkchlorid gewonnen werden.
Bestimmung der Molmassen von Substanzen
Um die Molmasse einer Substanz zu bestimmen, ist es notwendig, die Atom-Massen ihrer Bestandteile zu kennen. Die Atommasse des Elements wird im periodischen System chemischer Elemente angegeben und in atomaren Einheiten ausgedrückt (einheitliche Atom-Massen, au).
Die Molmasse einer Substanz wird berechnet, indem die Massen der Elemente, aus denen sie besteht, multipliziert mit ihren stöchiometrischen Gleichungskoeffizienten addiert werden.
Berechnung der Menge an Salzsäure
Molmasse - dies ist die Masse eines Mol (6,022 x 10 ^ 23 Partikel) einer Substanz. Um die Menge an Salzsäure zu berechnen, ist es notwendig, ihre Molmasse und die Menge an Substanz in Motten zu kennen.
Die Molmasse von Salzsäure (HCl) beträgt etwa 36,5 g / mol. Dies bedeutet, dass ein einziges Mal Salzsäure 36,5 Gramm der Substanz enthält.
Um die Menge an Salzsäure in Motten zu berechnen, ist es notwendig, die Menge der Substanz in Gramm zu kennen. In diesem Fall wird angegeben, dass 0,5 Mol Salzsäure vorhanden ist.
Um Motten in Gramm zu übersetzen, können Sie die Formel verwenden:
stoffgewicht = Menge des Stoffes * Molmasse
Für dieses Beispiel:
gewicht von Salzsäure = 0,5 mol * 36,5 g/ mol
Die Reaktionsgleichung zwischen Salzsäure und Zinkchlorid
Salzsäure (HCl) und Zinkchlorid (ZnCl2) können reagieren, indem sie Zinkchlorid (ZnCl2) und Wasser (H2O) bilden. Die Reaktionsgleichung kann wie folgt geschrieben werden:
2HCl + ZnCl2 -> 2ZnCl2 + H2O
In dieser Reaktion reagieren 2 Mol Salzsäure mit 1 Mol Zinkchlorid und bilden 2 Mol Zinkchlorid und 1 Mol Wasser. Um herauszufinden, wie viele Gramm Zinkchlorid aus 0,5 Mol Salzsäure gewonnen werden können, muss das Verhältnis zwischen den Motten der Substanzen und ihrer Molmasse verwendet werden.
Berechnung des stöchiometrischen Verhältnisses zwischen Salzsäure und Zinkchlorid
Zur Berechnung des stöchiometrischen Verhältnisses zwischen Salzsäure (HCl) und Zinkchlorid (ZnCl)2), es ist notwendig, die Reaktionsgleichung zwischen diesen Substanzen zu verwenden:
HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Aus der Gleichung geht hervor, dass 1 Mol Salzsäure mit 1 Mol Zink reagiert und 1 Mol Zinkchlorid bildet.
Um das Problem der Berechnung der Menge an Gramm Zinkchlorid zu lösen, das aus 0,5 mol Salzsäure gewonnen wird, ist es notwendig, die Molmasse von Zinkchlorid zu kennen. ZnCl-Molmasse2 ist ungefähr 136,3 g/Mol.
Es ist jetzt möglich, die Anzahl der Gramm Zinkchlorid zu berechnen:
Anzahl der Gramm Zinkchlorid = Anzahl der Molen von Zinkchlorid × die Molmasse von Zinkchlorid
In diesem Fall entspricht die Anzahl der Molen von Zinkchlorid der Anzahl der Molen von Salzsäure, dh 0,5 Mol. Ersetzen Sie die Werte in die Formel:
Menge an Gramm Zinkchlorid = 0,5 mol × 136,3 g/mol = 68,15 g
So können aus 0,5 mol Salzsäure etwa 68,15 g Zinkchlorid gewonnen werden.
Berechnung der Zinkchloridmenge
Um die Menge an Zinkchlorid aus 0,5 mol Salzsäure zu berechnen, muss das Verhältnis von Reaktionen und Molmasse der Verbindungen berücksichtigt werden.
Definieren Sie zuerst die Reaktionsgleichung:
Aus der Gleichung geht hervor, dass für jeden 2 Mol Salzsäure 1 Mol Zinkchlorid entfielen.
Jetzt finden wir eine Masse von 0,5 Mol Salzsäure. Die Molmasse von HCl beträgt 36,46 g/mol, daher beträgt die Masse von 0,5 Mol HCl:
masse = anzahl der mol × molmasse = 0,5 mol × 36,46 g/mol = 18,23 g
Basierend auf dem Verhältnis von Mol zu Gramm für Zinkchlorid erhalten wir:
gewicht von zinkchlorid = die Hälfte der masse von salzsäure = 18,23 g / 2 = 9,12 g
Somit können 9,12 g Zinkchlorid aus 0,5 Mol Salzsäure erhalten werden.
Die Menge an Zinkchlorid in Gramm umwandeln
Die Molmasse von Zinkchlorid beträgt etwa 136,29 g / mol.
Die folgende Formel wird verwendet, um die Anzahl der Gramm Zinkchlorid zu berechnen:
Gramm = Mol * Molmasse.
| Substanz | Molmasse (g/Mol) |
|---|---|
| Zinkchlorid | 136,29 |
Um die Anzahl der Gramm Zinkchlorid zu berechnen, die aus 0,5 mol Salzsäure gewonnen werden, muss daher die Anzahl der Mol mit der Molmasse von Zinkchlorid multipliziert werden:
Gramm Zinkchlorid = 0,5 Mol * 136,29 g / mol = 68,145 g.
Aus 0,5 Mol Salzsäure können also etwa 68,145 Gramm Zinkchlorid gewonnen werden.
Ergebnis: die Anzahl der Gramm Zinkchlorid
Um die Anzahl der Gramm Zinkchlorid zu bestimmen, die aus 0,5 mol Salzsäure gewonnen werden, ist es notwendig, das Verhältnis der Reagenzien in der chemischen Reaktionsgleichung zu kennen. Der Oxidationszustand von Zink in Zinkchlorid ist +2 und in Salzsäure ist +1 gleich, dann ist die chemische Reaktionsgleichung wie folgt:
| Salzsäure (HCl) | Zinkchlorid (ZnCl2) |
|---|---|
| 2 HCl | Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 |
Basierend auf dieser Gleichung entspricht 1 Mol Salzsäure 1 Mol Zinkchlorid. Somit werden 0,5 Mol Zinkchlorid in 0,5 Mol Salzsäure erhalten. Um Molen in Gramm zu übersetzen, ist es notwendig, die resultierende Menge an Mol mit dem Molekulargewicht von Zinkchlorid zu multiplizieren. Das Molekulargewicht von Zinkchlorid beträgt 136,3 g / mol. Daher wird die resultierende Menge an Gramm Zinkchlorid gleich sein:
0,5 mol × 136,3 g/mol = 68,15 g
So können aus 0,5 mol Salzsäure 68,15 Gramm Zinkchlorid gewonnen werden.
Als Ergebnis einer Reaktion zwischen 0,5 Mol Salzsäure und Zink kann eine bestimmte Menge Zinkchlorid erhalten werden. Die chemische Reaktionsgleichung und das Verhältnis zwischen den Reagenzien müssen verwendet werden, um die Menge an Zinkchlorid zu berechnen. Nach der Berechnung können Sie die genaue Anzahl von Gramm Zinkchlorid erhalten, die gebildet wird.
