Reaktion von Wasser mit Kalium - dies ist eine der bekanntesten und spektakulärsten chemischen Reaktionen. Wenn Wasser mit Kalium in Kontakt kommt, tritt eine starke chemische Wechselwirkung auf, begleitet von der Freisetzung von Gasen und Wärme. In diesem Artikel werden wir die Merkmale dieser Reaktion und ihre möglichen Folgen untersuchen und auch die Art und Weise analysieren, wie dieses Experiment sicher durchgeführt werden kann.
Kalium - ein chemisches Element aus einer Gruppe von Alkalimetallen. Dieses Metall hat eine silberweiße Farbe und ist chemisch sehr aktiv. Es ist seine Reaktion mit Wasser, die sehr ungewöhnlich ist und bei Chemikern und Chemieliebhabern ein erhöhtes Interesse weckt.
Wenn ein Stück Kalium in Wasser eingetaucht wird, tritt ein Knistern auf und es wird ein heftiges Gas - Wasserstoff - freigesetzt. Gleichzeitig entsteht ein Feuer, das mit einer hellen violetten oder violett-blauen Flamme an der Kontaktstelle von Kalium und Wasser brennt. Äußerlich sieht es sehr beeindruckend aus und sieht aus wie "dampfendes" Wasser.
Physikalische Eigenschaften von Kalium
- Kalium ist ein weiches und duktiles Metall, das sich leicht formieren und ausrollen lässt;
- Kalium hat eine geringe Dichte - etwa 0,86 g / cm 3 . Aus diesem Grund schwimmt es auf der Wasseroberfläche;
- Es ist in der Luft hellgrau, aber beim Erhitzen färbt es sich aufgrund der Bildung von Kaliumoxid schnell violett;
- Kalium leitet Wärme und Strom gut;
- Es hat einen niedrigen Schmelzpunkt - nur 63,4 ° C;
- Kalium reagiert mit Wasser, bildet Kaliumhydroxid und setzt Wasserstoff frei;
- Die Substanzen mit der Kaliumverbindung haben eine faszinierende lila-rote Farbe;
- Kalium ist eines der leichtesten Metalle, das bei der Herstellung von Düngemitteln und Sprengstoffen verwendet wird.
Die Kenntnis der physikalischen Eigenschaften von Kalium ist wichtig, um seine Reaktion mit Wasser und anderen Substanzen zu verstehen.
Vom Wasser entfernte Lagerung
Zur sicheren Lagerung von Kalium wird empfohlen, es in einem undurchlässigen Behälter aufzubewahren, der die Wechselwirkung des Metalls mit Wasser ausschließt. Der Behälter muss gut verschlossen oder verschlossen sein, um den Zugang von Feuchtigkeit zu verhindern. Es wird auch empfohlen, Kalium in Räumen zu lagern, die von Wasser oder anderen feuchten Umgebungen entfernt sind, um das Risiko einer möglichen Reaktion zu verringern.
Wenn das Kalium bei der Lagerung transportiert werden muss, müssen geeignete Sicherheitsbedingungen gewährleistet sein. Der Behälter mit Kalium muss sicher verschlossen und vor Feuchtigkeit isoliert sein. Es ist verboten, Kalium zusammen mit anderen Chemikalien zu transportieren, insbesondere mit Substanzen, die mit Wasser reagieren können, wie Säuren.
Merkmale der Reaktion von Kalium mit Wasser
1. Explosionsgefahr
Die Reaktion von Kalium mit Wasser erfolgt mit der Freisetzung großer Mengen an Wärme, was zu einer Flamme oder sogar einer Explosion führen kann. Daher ist bei der Durchführung dieses Experiments besondere Vorsicht geboten.
2. Wasserstoffentwicklung
Wenn Kalium mit Wasser reagiert, entsteht Wasserstoffgas, das mit einer großen Anzahl von Blasen freigesetzt wird. Dies zeigt den Fortschritt des Prozesses an und ermöglicht es Ihnen, seine Intensität visuell zu beurteilen.
3. Ausscheidung von Kaliumhydroxid
Als Ergebnis der Reaktion von Kalium mit Wasser wird Kaliumhydroxid (Natronlauge) gebildet, das eine alkalische Verbindung ist. Es hat eine hohe Alkalinität und kann bei Berührung mit der Haut oder den Schleimhäuten zu Verbrennungen führen.
4. Brennen von Kalium Gorenje
Wenn Kalium mit Wasser reagiert, werden Kaliumhydroxid und Kalium direkt gebildet. Das entstehende Kalium kann sich in Kontakt mit Luft entzünden, da es sich um ein sehr reaktionsfähiges Platinmetall handelt. Daher muss die Reaktion in einer Airless-Umgebung oder unter einer Kerosinschicht durchgeführt werden.
Daher hat die Reaktion von Kalium mit Wasser eine Reihe von Eigenschaften, die es für das Studium interessant und gleichzeitig gefährlich machen, ohne die notwendigen Vorsichtsmaßnahmen durchzuführen.
