Um eine bestimmte Substanz erfolgreich in Wasser aufzulösen, ist es notwendig, die richtige Menge auszuwählen. Um also eine Lösung mit einer bestimmten Konzentration zu erhalten, in diesem Fall 5%, müssen Sie die Masse der gewünschten Verbindung berechnen.
In diesem Fall berechnen wir, wie viele Gramm Na2SO4 · 10H2O in 250 Gramm Wasser aufgelöst werden müssen, um eine 5% ige Lösung von Na2SO4 zu erhalten. Um dies zu tun, müssen Sie die Molmasse der gewünschten Verbindung kennen und einige einfache mathematische Operationen durchführen.
Na2SO4·10H2O ist Natriumhydrat, das in Wasser löslich ist. Seine Molmasse wird als Summe der Masse von Natrium (Na2), Schwefel (S) und Sauerstoff (O) berechnet, multipliziert mit den entsprechenden Koeffizienten ihrer Atome in der Verbindungsformel. In diesem Fall beträgt die Molmasse von Na2SO4 · 10H2O 322,2 g / mol.
Wie löst man Na2SO4· 10H2O in Wasser auf, um eine 5% ige Lösung zu erhalten?
Um eine 5% ige Lösung von Na2SO4 * 10H2O in Wasser zu erhalten, müssen Sie das Gewicht des löslichen Stoffes und das Volumen der Lösung kennen. In diesem Fall müssen Sie Na2SO4·10H2O in 250 Gramm Wasser auflösen.
Der erste Schritt besteht darin, die Masse von Na2SO4· 10H2O zu bestimmen, die zur Herstellung der Lösung verwendet werden muss. Dazu wird eine einfache Gleichung verwendet:
Masse Na2SO4·10H2O = Masse der Lösung × Konzentration der Lösung
In diesem Fall möchten wir eine 5% ige Lösung von Na2SO4· 10H2O in 250 Gramm Wasser erhalten. Das heißt, wir kennen die Masse der Lösung (250 g) und die Konzentration der Lösung (5%). Wir können die Gleichung für die Masse von Na2SO4·10H2O lösen:
Gewicht Na2SO4*10H2O = 250 g × 0,05 = 12,5 g
Um also eine 5% ige Lösung von Na2SO4· 10H2O in 250 Gramm Wasser herzustellen, müssen Sie 12,5 g Na2SO4· 10H2O auflösen.
Erforderliche Menge an Na2SO4⋅10H2O zur Herstellung einer 5% igen Lösung
Um eine 5% ige Lösung von Na2SO4 herzustellen, muss eine bestimmte Anzahl von Gramm Na2SO4⋅10H2O in einer bestimmten Wassermenge aufgelöst werden.
Zuerst finden wir die Masse der Lösung. Die Masse der Lösung entspricht der Summe der Masse des Lösungsmittels und der Masse des gelösten Stoffes:
| Masse der Lösung (g) | Masse des Lösungsmittels (g) | Masse Na2SO4⋅10H2O (g) |
|---|---|---|
| 250 |
Als nächstes berechnen wir die Masse von Na2SO4⋅ 10H2O, die gelöst werden muss, um eine 5% ige Lösung zu erhalten. Die Masse von Na2SO4⋅10H2O entspricht dem prozentualen Gehalt in der Lösung, multipliziert mit der Gesamtmasse der Lösung:
| Masse der Lösung (g) | Masse Na2SO4⋅10H2O (g) |
|---|---|
| 250 |
Daher ist es notwendig, sich aufzulösen eine bestimmte Menge an Gramm Na2SO4⋅10H2O in 250 Gramm Wasser, um eine 5% ige Lösung von Na2SO4 zu erhalten.
Vorbereitung und Auflösung von Na2SO4*10H2O in Wasser
Um eine 5% ige Lösung von Na2SO4 zu erhalten, müssen wir eine bestimmte Menge an Na2SO4 · 10H2O in Wasser auflösen. Um die erforderliche Menge an Verbindung zu bestimmen, müssen wir die chemische Formel des Stoffes und die Gewichtsanteile verwenden.
| Substanz | Molmasse (g/Mol) | Molenbruch | Gewicht (g) |
|---|---|---|---|
| Na2SO4·10H2O | 322,2 | 1 | x |
| Wasser (H2O) | 18,0 | 10 | 250 |
Die Tabelle zeigt, dass das Molverhältnis zwischen Na2SO4 · 10H2O und Wasser 1 zu 10 beträgt. Daher benötigen wir für jedes Na2SO4·10H2O-Molekül 10 Wassermoleküle.
Um die Masse von Na2SO4·10H2O zu berechnen, die benötigt wird, um eine 5% ige Lösung zu erhalten, können wir die folgende Formel verwenden:
Masse Na2SO4*10H2O = (Molmasse Na2SO4*10H2O / Molmasse des Stoffes) * Wassermasse
Masse Na2SO4·10H2O = (322,2 g/mol / 10) * 250 g = 8055 g
Um eine 5% ige Lösung von Na2SO4 zu erhalten, ist es daher notwendig, ungefähr 8055 g Na2SO4 · 10H2O in 250 g Wasser aufzulösen.
